Koordinative-Bindung

---

Die koordinative Bindung ist eine Art der chemischen Bindung, die charakteristisch für die so genannten Komplexe ist und bei der das bindene Elektronenpaar nur von einem Bindungspartner geliefert wird; man nennt diese Variante der Atombindung daher auch - bezogen auf die Elektronen - Donator-Akzeptor-Bindung; eine ältere Bezeichnung ist dative Bindung.

Der Bindungstyp ist damit eine kovalente 2-Zentrums-2-Elektronen- Bindung, bei der die beiden Elektronen vom gleichen Atom stammen und charakteristisches Merkmal der Koordinations-Verbindungen (den Komplexen). Der Elektronennehmer (Akzeptor, der eine entsprechende Elektronen-Lücke aufweist ) wird hier Zentralatom genannt, der oder die Donatoren heissen Liganden.

Diese Art der Wechselwirkung ist unter anderem bei der Lewis-Säure-Base-Theorie von zentraler Bedeutung. In diesem Sinne stellt der Elektronenpaar-Akzeptor eine Lewis-Säure und der Donator die Lewis-Base dar, die über die koordinative Bindung verknüpft sind; das Produkt heisst Lewis-Addukt.

Gegenstand der Synthese, Reaktion und Beschreibung der Eigenschaften koordinativ gebundener Addukte ist die Koordinationschemie (Komplexchemie).

 

Beispiel Hexacyanidoferrat(II)-Ion:

Das Eisen(II)-Kation Fe²⁺ besitzt sechs 3d-Elektronen, die auf fünf Orbitale zu verteilen sind. Die Elektronenkonfiguration (vgl. Abbildung (4)) für das Ion zeigt eine Verteilung zweier gepaarter sowie 4 ungepaarter Elektronen im d-Orbital - also einen paramagnetischen high-spin-Zustand. Das 4p-Orbital ist beim Fe²⁺-Ion unbesetzt.

 

Quellen und weitere Informationen:

[1] - A. D. McNaught, A. Wilkinson:
Coordinate Link.
In: Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed., the Gold Book, (2014), DOI 10.1351/goldbook.C01329.

 

---

Kategorie: Terminologie.

Aktualisiert am 28.02.2019.

Permalink: https://www.internetchemie.info/chemie-lexikon/k/koordinative-bindung.php